Один водитель слил в алюминиевый бидон щелочь с аккумулятора что произошло с посудой почему
Обновлено: 05.07.2024
разлагаются на оксид металла,который входит в состав данного основания,и воду:
а) fe(oh)2=feo + h2o
б) 2cuoh=cu2o + h2o
h3po4 = hpo3 + h2o
при нагревании растворов кислоты происходит её дегидратация с образованием конденсированных фосфорных кислот.
а) наиболее выражены неметаллические свойства у серы,так как эти элементы лежат в одном периоде,а согласно положению периодического закона: в периодах с увеличением атомных масс неметаллические свойства усиливаются,т.е. какой элемент в периоде находится правее,тот и более неметалличен;
б) с наиболее выраженными свойствами неметалла является углерод,так как оба элемента лежат в одной группе,а согласно положения периодического закона:
в группах с увеличением атомных масс элементов усиливаются металлические свойства,а наоборот,значит,неметаллические,т.е. какой элемент в группе выше,тот и более неметалличен
Внимание Скидка 50% на курсы! Спешите подать
заявку
Профессиональной переподготовки 30 курсов от 6900 руб.
Курсы для всех от 3000 руб. от 1500 руб.
Повышение квалификации 36 курсов от 1500 руб.
Лицензия №037267 от 17.03.2016 г.
выдана департаментом образования г. Москвы
УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ: "АЛЮМИНИЙ"
УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ:
І. Организационный этап.
ІІ. Изучение нового материала.
Учитель: - Мы продолжаем изучение большой и важной темы “Металлы”. Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам с детства. Послушайте легенду.
“ Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из “глинистой земли”. Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, имеющиеся в казне, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить”.
О каком металле идёт речь? ( Ответ: об алюминии)
Учитель: - Таким образом, тема нашего урока: “Алюминий ”.
План урока.(Слайд 2)
1.Положение алюминия в периодической системе и строение атома.
2.Физические свойства алюминия.
3.Химические свойства алюминия.
4.Применение алюминия.
5. Нахождение в природе.
Учитель: - Начинаем изучать новый химический элемент с характеристики его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
План – характеристика химического элемента.(Слайд 3 и 4)
Период (малый, большой)
Группа (подгруппа А, В)
Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.)
Летучие водородные соединения.
После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам:
Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?
Ответ: три электрона.
Какую степень окисления проявляет алюминий?
Алюминий будет отдавать или принимать электроны?
Значит алюминий это…
Какой же это металл: активный или неактивный?
Рассмотрим образцы алюминия и его физические свойства.
Физические свойства алюминия (Слайд 5)
Серебристо- белого цвета
Твердость. Аl – 2,9 (Cr – 9, Na – 0,4)
Плотность. Аl – 2,7 , лёгкий (платина – 21,45, натрий - 0,97)
Температура плавления. Al – 660 (вольфрам – 3370 , натрий – 98)
температура кипения — 2500 ° C
Большая электро- и теплопроводность.
Из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.
Возникает противоречие между знаниями и жизненным опытом.
Оксидная пленка тонкая, прочная, газо- и водонепроницаемая, если удалить эту пленку, то А1 реагирует со многими веществами как активный восстановитель(Слайд 6).
Химические свойства алюминия:
Взаимодействие алюминия с простыми веществами(Слайд 7 и 8)
4А I +3 O 2 → 2 AI 2 O 3 Эту реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней и фейерверков.
С галогенами , кроме фтора, в первый же момент образуется прочный поверхностный слой А IF 3.
2А I +3 I 2 → 2 AI I 3 Посмотрим видео.
2А I +3 S → AI 2 S 3
2 А I + N 2 → 2 AIN
4А I +3 C → AI 4 C 3
Взаимодействие со сложными веществами(Слайд 9, 10,11).
2А1 + 6 H 2 О= 2А1(ОН) 3 + 3 H 2
Если поверхность алюминия обработать солью ртути, то происходит реакция:
2А1 + 3 Hg С1 2 = 2А1С1 3 + 3 Hg
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, и образуется его сплав с ртутью – амальгама алюминия. На амальгированной поверхности пленка не удерживается, поэтому алюминий реагирует с водой при обычных условиях
С оксидами металлов – алюминотермия, используют в металлургии для получения металлов. На практике часто применяют термит – смесь Fe 3 O 4 и алюминия. При поджигании этой смеси происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты
Термит используется в металлургии для получения безуглеродистых металлов ( марганца, хрома ) и ферросплавов. Также применяется термитная сварка ( рельсов трамвайных путей и крупных деталей - валов, зубчатых колес, труб, телефонных проводов ).
3 Fe 3 O 4 + 8А I → 4 AI 2 O 3 + 9 F е + Q Посмотрим опыт.
Проводим этот опыт все вместе, используя и нструкцию по выполнению лабораторной работы
Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку.
Опыт 1 . В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.
Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.
Записываем уравнения реакций:
2Al +6 HCl → 2 AICI 3 + 3 H 2
2А l + 6 KOH + 2 H 2 O → 2 K [ Al ( OH ) 4 ] + 3 H 2
Реакция алюминия с соляной кислотой – самоускоряющаяся. Сначала растворяется оксидная плёнка, а затем в реакцию вступает металл , в растворе накапливается хлорид алюминия, играющий каталитическую роль. Поэтому после обнаружения водорода, без промедления алюминиевую проволочку переносят в пробирку с раствором щёлочи!
Вывод: Алюминий - переходный элемент, соединения которого амфотерны .
А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании реакция начинается только при нагревании.
Алюминий по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов, третье среди всех элементов после кислорода и кремния. По массе содержание алюминия составляет до 8 %. В чистом виде алюминий в природе не встречается, только в виде соединений – корунд, бокситы, алюмосиликаты и другие. В состав этих минералов алюминий входит в виде оксида. Ювелирам также хорошо известны прозрачные, окрашенные примесями кристаллы корунда – красные-рубины, синие – сапфиры, которые используют как драгоценные камни.
В настоящее время алюминий является одним из самых популярных металлов. С самого момента открытия алюминия датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году его считали одним из ценнейших благодаря удивительным качествам: белый как серебро, легкий по весу и не подверженный воздействию окружающей среды. Стоимость его была выше цен на золото. Не удивительно, что в первую очередь алюминий нашел свое применение в создании ювелирных изделий и дорогих декоративных элементов.
В 1855 г. на выставке в Париже алюминий был самой главной достопримечательностью. Изделия из алюминия располагались в витрине, соседствующей с бриллиантами французской короны. А англичане захотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой.
В конце 19 века алюминий стал падать в цене и вскоре вышел из моды. В настоящее время а люминий – один из важнейших металлов для промышленности.
Алюминий широко применяется как конструкционный материал – с самолето- и ракетостроении, в архитектуре городов, строительство мостов.
Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий ).
Алюминий играет важную биологическую роль в организме человека. Он находится во всех органах и тканях. Но больше всего его в печени, легких, костях и головном мозге. Масса алюминия в организме человека около 60 мг.
Алюминий п ринимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканей, в регенерации костной ткани, участвует в обмене фосфора.
Повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы, а пониженное – торможение. При его избытке нарушается минеральный обмен, двигательная активность, возможны судороги, ослабление памяти, неврологические расстройства, заболевания печени и почек. Высокое содержание алюминия обнаружено в клетках головного мозга у людей, страдающих болезнью Альцгеймера (старческое слабоумие). Избыток алюминия накапливается в волосах. Его токсическая доза 5 г.
Как алюминий может попасть в организм человека? Алюминий содержится в любой природной воде. Попадает в воду естественным путем (растворение глины и алюмосиликатов) и из вредных выбросов производств, и, конечно же из алюминиевой посуды.
• В такой посуде нельзя хранить кислую капусту или огурцы в рассоле, кислое молоко, соленую рыбу, блюда из картофеля.
• При чистке алюминиевой посуды удаляется пленка оксида алюминия, которую нежелательно разрушать. Поэтому лучше пользоваться моющим средством, не царапающими поверхность, например водой с мылом.
• Если на алюминиевой посуде появились пятна от пригоревшей пищи, то для их удаления рекомендуется протереть посуду только что разрезанным яблоком или вскипятить в ней воду с луком.
• Не стоит увлекаться блюдами, запеченными в фольге; не рекомендуется хранить в ней продукты.
И опять мы убеждаемся в известном правиле: страшна не химия, а ее незнание!
Я буду называть вам область применения алюминия, а вы будете отвечать какие свойства этого металла позволяют его так использовать
1)Из алюминия делают провода. Почему?
2)Из алюминия и его сплавов делают самолеты. Почему?
4) Какое свойство алюминия позволяет получать из него фольгу?
5) Баночки из под колы, обертка от конфет, фольга для запекания алюминиевые. Почему?
6) В алюминиевом баке нельзя хранить квашеную капусту. Почему?
7)Концентрированную серную кислоту хранят в алюминиевых цистернах. Почему?
8) Один водитель слил в алюминиевый бидон щелочь с аккумулятора. Что произошло с посудой? Почему?
9) Можно ли медный купорос, который используют для защиты сада от вредителей, развести в алюминиевом ведре?
1)Хоть у алюминия электропроводность ниже, чем у той-же меди, провода из него делать дешевле, поэтому его часто используют.
2) У сплавов алюминия большая ударная прочность.
4) Алюминий обладает хорошей пластичностью, из-за чего хорошо поддаётся обработке.
5) Из-за вышеописанной пластичности и небольшой стоимости.
6) Из-за высокой кислотности рассола алюминий начнёт окисляться, что может негативно сказаться на вкусовых качествах продукта
7) Алюминий не взаимодействует с концентрированными кислотами, только с разбавленными.
Из алюминия делают провода потому что алюминий это металл проводящий электро проводимость это каждый пятиклассник знает
1)Хоть у алюминия электропроводность ниже, чем у той-же меди, провода из него делать дешевле, поэтому его часто используют.
2) У сплавов алюминия большая ударная прочность.
4) Алюминий обладает хорошей пластичностью, из-за чего хорошо поддаётся обработке.
5) Из-за вышеописанной пластичности и небольшой стоимости.
6) Из-за высокой кислотности рассола алюминий начнёт окисляться, что может негативно сказаться на вкусовых качествах продукта
7) Алюминий не взаимодействует с концентрированными кислотами, только с разбавленными.
Читайте также: