Оксид ксенона крайне неустойчивое соединение при легком нагревании он распадается со взрывом

Обновлено: 04.07.2024

Тетраокси́д ксено́на XeO₄ — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. В сухом виде чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; сильный окислитель. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует перксеноновую кислоту H₄XeO₆ и её соли.

XeO₄ — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в перксенатах.

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Неустойчивое соединение и сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35.9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.

Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.

Получение

Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.

Применение

См. также

Ссылки

Примечания

↑Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. — Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. — 494 с. — ISBN ISBN 0-8493-0594-2

Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).
Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

Оксид-дифторид ксенона (XeOF₂) • Оксид-тетрафторид ксенона (XeOF₄) • Тетраоксид ксенона (XeO₄) • Триоксид ксенона (XeO₃) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Гексафтороплатинат ксенона (Xe[PtF₆]) • Перксенонат натрия (Na₄XeO₆) • Перксенат бария (Ba₂XeO₆) • Криптона дифторид-ксенона гексафторид (KrF₂·XeF₆) • Ксенона(VI) оксид-тетрафторид ванадия пентафторид (XeOF₄·VF₅) • Пентафтортеллуроксид ксенона (Xe(OTeF₅)₂) • Диоксид-дифторид ксенона (XeO₂F₂) • Перхлорат ксенона (Xe(ClO₄)₂) • Ксенонат бария (Ba₃XeO₆) • Перксеноновая кислота (H₄XeO₆) • Ксеноновая кислота (H₂XeO₄)

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Тетраоксид ксенона" в других словарях:

Ксенона триоксид — Триоксид ксенона XeO3 белые кристаллы. Получают гидролизом тетра или гексафторида ксенона. В сухом виде черезвычайно взрывоопасен при контакте с органикой. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; сильный окислитель. С водой образует… … Википедия

Триоксид ксенона — Триоксид ксенона … Википедия

Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия

Фторид ксенона(IV) — Фторид ксенона(IV) … Википедия

Фторид ксенона(VI) — Общие … Википедия

Оксид-тетрафторид ксенона — Оксид тетрафторид ксенона … Википедия

Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия

Ксеноновая кислота — Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения должны быть пояснения … Википедия

Ксенон (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; атомный номер 54, атомная масса 131,30. На Земле Ксенон присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный Ксенон состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129 Хе, 131 Хе и 132 Хе.

Получение:

Получают ректификацией жидкого воздуха. Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух - практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона. Неисчерпаемый - потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу.

Физические свойства:

Ксенон представляет собой тяжелый, редкий и пассивный газ, который при значительном охлаждении может быть переведен в жидкое и твердое состояние. Как и все инертные газы он не имеет цвета и запаха. При высоком давлении способен образовывать кристаллические гидраты. Растворяется в воде и органических растворителях. Ксенон обладает сравнительно хорошей электропроводностью.

Химические свойства:

Важнейшие соединения:

Дифторид ксенона XeF2 , летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде.

Тетрафторид ксенона XeF4 , вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
XeF4 + 2Hg = Хе + 2HgF2.
Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во фтористом водороде.

Гексафторид ксенона XeF6 , крист. вещество, чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Гидролизуется с образованием оксофторидов и оксида ксенона(VI), с растворами щелочей диспропорционирует, образуя перксенаты. Он легко реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме LiF), образуя соединения типа CsF*XeF6

Гексафторплатинат ксенона XePtF6 твердое оранжево-желтое вещество. При нагревании в вакууме XePtF6возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:
2XеPtF6+6H2O = 2Xe+РtO3 + 12HF
Существует также соединение Xе[PtF6]2. Аналогичные соединения ксенон образует с гексафторидами рутения, родия и плутония.
Оксид ксенона(VI) , бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это соединение крайне неустойчиво; при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Растворим, сильный окислитель.
Ксенаты соли ксеноновой кислоты - H2ХеO4, растворимы, в щелочной среде разлагаются на ксенон и перксенаты. Окислители, взрывоопасны.

Оксид ксенона(VIII) Молекула ХеО4 построена в виде тетраэдра с атомом ксенона в центре. Вещество это нестойко, при температуре выше 0°С разлагается на кислород и ксенон. Иногда разложение носит характер взрыва.

Перксенаты соли перксеноновой кислоты - H4ХеO6, кристаллич., устойчивы до 300°С, нерастворимы. Самые сильные из известных окислителей.

Применение:

В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в ксеноновых лампах появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр - от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного. Ксеноновые лампы применяются во всех случаях, когда правильная цветопередача имеет решающее значение: при киносъемках и кинопроекции, при освещении сцены и телевизионных студий, в текстильной и лакокрасочной промышленности.
Ксеноном пользуются и медики - при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Как и баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При этом он совершенно безвреден.
Радиоактивный изотоп элемента № 54, ксенон-133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.
В виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать и дефицитный ксенон, и всеразрушающий фтор. Соединения ксенона используются также как сильные окислители и фторирующие агенты.

Мы старались сделать для вас лучшую статью в интернете.
Поделитесь ею с друзьями, так вы поддержите развитие проекта.

Когда вы делитесь записью, вы помогаете ресурсу расти, что стимулирует нас продолжать развивать проект и радовать вас новым профессиональным контентом.
P.S. Если вы не хотите нас поддержать, нажмите на крестик в правом нижнем углу.

оксид ксенона крайне неустойчивое соединение . при легком наргревании он распадается со взрывом на простые вещества . НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

XeO+O(двоечка внизу)=Xe+O(троечка внизу)

Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
На сегодняшний день (12.01.2022) наш сайт содержит 239968 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

Последние опубликованные вопросы

При использовании любых материалов
с данного сайта обязательно активная
гиперссылка на страницу-источник информации.

Все ответы на вопросы школьной программы по различным дисциплинам, а также разбор домашних заданий и многое другое получено из открытых источников или добавлены на сайт пользователями, все материалы доступны бесплатно и как есть.

2 Смотреть ответы Добавь ответ +10 баллов

Ответы 2

XeO+O(двоечка внизу)=Xe+O(троечка внизу)

Другие вопросы по Химии

.(Напишите молекулярные и ионые (полные и сокращенные) уравнения реакция, протекающих при сливании раствора а)k2so4+hno3).

Зрівняйте рівняння реакцій поставивчи коефіцієнти: ca3 (po4)2 + hcl -- cacl2 + h3po4 ba(no3)2 + h2so4 ⇒baso4 + hno3.

К200 г 10% раствора naoh добавили 46г na. в образовавшийся раствор пропустили 11,2л co2. определите массовую долю соли в полученном растворе.

Составьте молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида олова 2.

Читайте также: