Выбери элементы у которых на внешнем энергетическом уровне находятся 7 электронов ксенон

Обновлено: 05.07.2024

Вопрос по химии:

Выбери элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов:
хлор
ксенон
астат
неон
сера
кальций

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!

  • 23.07.2015 10:22
  • Химия
  • remove_red_eye 17712
  • thumb_up 23
Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

В Задании №1 нам необходимо уметь хорошо пользоваться таблицей Менделеева. Первое задание — это поиск атома или иона с заданной конфигурацией электронов, обычно это количество электронов на внешнем уровне (соответствует номеру группы).

Тематика заданий: электронная конфигурация атомов Бал: 1 Сложность задания: ♦ ◊◊ Примерное время выполнения: 1 мин.

Разбор типовых вариантов заданий №1 ЕГЭ по химии

Вариант 1ЕХ1

Опре­де­ли­те, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энер­ге­ти­че­ском уровне пять электронов.

Данный пример — типичный вариант первого задания — необходимо определить количество электронов на внешнем уровне. Вспоминаем, что на количество электронов на внешнем уровне указывает номер ГРУППЫ:


Напомню, что нам важно обращать внимание на то, в главной или побочной группе находится элемент. К сожалению, в таблице, которая дана на ЕГЭ нет деления на главные или побочные группы (какие-то элементы пишут правее, какие-то левее, но это не деление на главные и побочные группы), данная таблица не удобна, однако, по правилам можно пользоваться только ей. Обсуждать недостатки данной таблицы мы не будем, скажем лишь, что в условиях задания представлены всегда элементы главных групп, поэтому данный вопрос отпадает сам собой на экзамене (но нет гарантий, что не могут дать определить количество внешних электронов у кобальта, например, по номеру группы в данной таблице это не определишь).


Итак, находим наши пять элементов из условия:

Определяем номер группы — у алюминия 3 группа, у азота и фосфора — пятая, у кислорода и серы — шестая.

В условии нас спрашивают про пять электронов — значит выбираем элементы из пятой группы — азот и фосфор!

Вариант 1ЕХ2

Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает шести электронов.


В данном случае элементы второй группы — магний и барий. Ответ: 14

Вариант 1ЕХ3

Опре­де­ли­те, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.

Следующий вид задания на поиск элементов с неспаренным электроном. Тут все достаточно просто. Так как электроны у нас в орбиталях всегда располагаются по парам (если помните, то есть квадратик, в котором мы рисуем стрелочку вверх и низ), то логично, что неспаренный электрон образуется, когда количество электронов на внешнем уровне нечетно, то есть в элемент должен быть расположен в нечетной группе, а именно 1,3,5,7. Определяем группы указанных нам элементов:


Итак, натрий в первой группе, магний во второй, алюминий в третьей, кремний в четвертой, а сера в шестой.

Выбираем элементы в нечетных группах — это натрий и алюминий!

Вариант 1ЕХ4

Опре­де­ли­те, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.

В данном задании нужно найти два неспаренных электрона. Данное распределение можно найти, начиная с p-подуровня, а именно два неспаренных электрона образуются в четвертой группе, так как на s -подуровне два электрона + 2 должно быть на p-подуровне, и в шестой группе, где 2s+2p(спаренные)+2p(неспаренные) (так как в p-подуровне три орбитали по два электрона на каждой). Таким образом нужно найти элементы четвертой группы или шестой:


В нашем случае это углерод и сера. Ответ: 13

Вариант 1ЕХ5

Определите, какие два из указанных элементов образуют устойчивый положительный ион, содержащий 10 электронов.

В данном варианте задания речь идет уже об ионе, причем положительном, который содержит 10 электронов. В такого вида заданиях необходимо определить, сколько заполнено уровней у иона в зависимости от количества электронов. В нашем случае 10 электронов — это полностью заполненные первый (2) и второй (8) уровни (или периоды в таблице). Так мы говорим о положительном ионе — значит элемент потерял электроны, но у него их было больше чем 10, а значит, он расположен в третьем периоде. Ищем такие элементы:


Нам подходят натрий и алюминий.

Вариант 1ЕХ6

Опре­де­ли­те, какие из указанных элементов об­ра­зу­ют устойчивый от­ри­ца­тель­ный ион, со­дер­жа­щий 18 электронов.

Отрицательный ион получается путем добавления электронов к атому. 18 электронов — это полностью заполненный третий уровень или период, значит, наши элементы расположены именно в нем (в отличии от предыдущего задания, где мы искали в следующем периоде, так как ион положительный). Смотрим на предоставленные в условии элементы:


В данном случае в третий период попали алюминий, сера и хлор. Алюминий не может принять электроны до 18, так как является металлом и отдает электроны. Наиболее типичные элементы-любители электронов расположены правее. Это сера и хлор для данного задания.

Вариант 1ЕХ7

Опре­де­ли­те, какие из указанных элементов на внешнем уровне содержат больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии).

Такие виды заданий часто встречаются в тренировочных вариантах, нужно либо определить кого меньше, когда равно или кого больше. Разберем для наглядности данный пример. s-электронов всего два, значит p-электронов должно быть 1, чтобы было меньше. В сумме у элемента на внешнем уровне получается максимум 3 электрона (но может быть и ноль p-электронов и один или два s!), а значит он в третьей, второй или первой группе:


Нам подходит водород и бериллий. Ответ: 14.

Остальные задания очень похожи на разобранные, поэтому вы их точно сможете решить, разобравшись с выше представленными решениями.

Как известно, периодическая таблица состоит из 8 периодов (11 рядов) и 8 групп. Период всегда отображает количество электронных оболочек на внешнем энергетическом уровне. К примеру H - 1 оболочка, Li - 2 оболочки (2, 1), Na - 3 оболочки (2, 8, 1). Тогда группы обозначают количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Значит, элемент 3-го периода, на внешнем уровне которого 7 электронов, будет иметь химическую формулу Cl, если подсчитать 3 оболочки равны периоду (2, 8, 7). Это Cl - хлор.

Как написать хороший ответ? Как написать хороший ответ?

  • Написать правильный и достоверный ответ;
  • Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
  • Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

При сжигании этана образовался углекислый газ объемом 32 л. Какие объемы исходных газов было использовано? (н. у.)

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Mg (OH) 2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Запишите схемы образования химических связей для веществ состав которых отображают формулами kcl и cl2

Дано: BaCl2, NaOH, Na2SO4, AlCl3, HCl, K2CO3, CuSO3, Ba (NO3) 2 Нужно составить возможные реакции ионного обмена.

Опишите физические свойства присущие для веществ с молекулярными кристаллическими решетками Приведите примеры

Юлия Вишневская

Юлия Вишневская

Юлия Вишневская запись закреплена

РАЗБОР ЗАДАНИЯ НА ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

Сегодня предлагаю решить одно из самых хитрых заданий по теме "Строение атома", на котором очень часто ошибаются ребята, сдающие химию.

Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
1) Na
2) K
3) Si
4) S
5) Cr

Чтобы правильно решить это задание, нужно внимательно прочитать его формулировку и увидеть слово "одинаковые". То есть, нельзя взять в качестве верного ответа натрий и калий, ведь у них конфигурации схожие, но не одинаковые: 3s1 у натрия, 4s1 у калия.

Тогда может верным ответом являются сера и хром, находящиеся в одной группе? И здесь тоже все не так просто. Помните школьное правило "число электронов на внешнем уровне = номеру группы"? Для элементов побочных подгрупп оно постоянно нарушается.
Например, конфигурация серы 3s2 3p4, а у хрома 4s1.

Получается, что калий и хром имеют одинаковое электронное строение внешнего уровня. Это и есть верный ответ.

И вот тут возникает вопрос, а почему у хрома именно такая конфигурация внешнего уровня? Ведь даже если заполнять электроны по всем правилам, у него должно получиться 4s2. Всему виной явление, называемое "провал электрона". Более подробно о нем можно узнать в прикрепленном документе.

А в комментария напиши ответ к следующему заданию, которое по своей сути очень напоминает предыдущее:

Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют схожую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
1) Cu
2) Ti
3) N
4) He
5) Ar

Читайте также: